Пожалуйста, используйте этот идентификатор, чтобы цитировать или ссылаться на этот ресурс:
http://dspace.nuph.edu.ua/handle/123456789/12312
Название: | The quantitative determination of hydrogen peroxide by voltammetry on the carbositall electrode |
Другие названия: | Кількісне визначення гідрогену пероксиду методом вольтамперометрії на вуглеситаловому електроді Количественное определение пероксида водорода методом вольтамперомерии на углеситалловом электроде |
Авторы: | Blazheyevskiy, M. Ye. Mozgova, O. O. Блажеєвський, М. Є. Мозгова, О. О. Блажеевский, Н. Е. Мозговая, Е. А. |
Ключевые слова: | determination;hydrogen peroxide;voltammetry;carbositall rotation electrode;antiseptic (skin disinfectant);визначення;гідрогену пероксид;вольтамперометрія;карбоситаловий електрод;антисептичний засіб;определение;пероксид водорода;вольтамперометрия;углеситалловый электрод;антисептическое средство |
Дата публикации: | 2016 |
Библиографическое описание: | Blazheyevskiy, M. Ye. The quantitative determination of hydrogen peroxide by voltammetry on the carbositall electrode / M. Ye. Blazheyevskiy, O. O. Mozgova // Вісник фармації. - 2016. - № 4. - С. 9-13. |
Краткий осмотр (реферат): | The electrochemical behaviour of hydrogen peroxide (H2O2) has been studied using the alternating
current voltammetry with square wave modulation in the potential range of +1.0…–1.0 V on the carbositall
electrode as a working and auxiliary electrode (vs Ag,AgCl/KСl(sat)). The peak was obtained
at Ep = +0.16 V on the background of 0.1 Mol L–1 Na2SO4 and 0.01 Mol L–1 KHSO4 (pH≈2.4) with its
height rising proportionally to the increase of H2O2 concentrations. The linear dependence was observed
in the H2O2 concentration range of (1.7-10.2)×10–5 Mol L–1, the calibration curve equation was
Ip = (8.6±0.7)×103с (r = 0.998); LOD = 6.16×10–6 Mol L–1, LOQ = 2.05×10–5 Mol L–1. To determine H2O2
in solutions of antiseptic drugs the standard addition method was used. Методом катодної вольтамперометрії з використанням як індикаторного вуглеситалового электроду вивчена електрохімічна поведінка гідрогену пероксиду в інтервалі потенціалів Е = +1,0… –1,0 В (відн. нас. Ag,AgCl/KСl). Пік (Iп) був отриманий при Eп = +0,16 В на фоні 0,1 Моль/л Na2SO4 та 0,01 Моль/л KHSO4 (pH ≈ 2,4), висота якого зростає зі збільшенням концентрації H2O2. Лінійна залежність спостерігалася в інтервалі концентрацій (1.70-10.20)∙10–5 Моль/л, рівняння градуювального графіка має вигляд: Iп = (8,6±0,7)∙103с (r = 0,998); LOD = 6,16∙10–6 Моль/л, LOQ = 2,05∙10–5 Моль/л. Для визначення H2O2 у розчинах антисептичних препаратів використовували метод добавок. Методом катодной вольтамперометрии с использованием в качестве индикаторного угле- ситаллового электрода изучено электрохимическое поведение пероксида водорода в ин- тервале потенциалов Е = +1,0… –1,0 В (отн. нас. Ag,AgCl/KСl). Пик (Iп) был получен при Eп = +0,16 В на фоне 0,1 Моль/л Na2SO4 и 0,01 Моль/л KHSO4 (pH ≈ 2,4), высота которого уве- личивается с ростом концентрации H2O2. Линейная зависимость наблюдалась в диапазоне концентраций (1.70-10.20)∙10–5 Моль/л, уравнение калибровочного графика: Iп = (8,6±0,7)∙103с (r = 0,998); LOD = 6,16∙10–6 Моль/л, LOQ = 2,05∙10–5 Моль/л. Для определения H2O2 в растворах антисептических препаратов использовали метод добавок. |
URI (Унифицированный идентификатор ресурса): | http://dspace.nuph.edu.ua/handle/123456789/12312 |
Располагается в коллекциях: | Вісник фармації. Архів статей 2010-2024 Наукові публікації кафедри загальної хімії |
Файлы этого ресурса:
Файл | Описание | Размер | Формат | |
---|---|---|---|---|
93480-197450-1-PB.pdf | 487,7 kB | Adobe PDF | Просмотреть/Открыть |
Все ресурсы в архиве электронных ресурсов защищены авторским правом, все права сохранены.