Електродний потенціал пероксикарбонових кислот та його залежність від рН середовища

Abstract

Методом потенціометрії вивчена залежність електродного потенціалу розчинів аліфатичних моно- та дипероксикарбонових кислот від рН середовища. Виведене рівняння окисно-відновного потенціалу аліфатичних моно- та дипероксикарбонових кислот, яке враховує як протолітичні, так і окисно-відновні рівноваги у системі. Показано, що видовження карбонового радикалу пероксикислоти супроводжується підвищенням окисно-відновного потенціалу системи пропорційно різниці показників констант дисоціації окисненої та відновленої форм пероксикислот відповідно.

Методом прямой потенциометрии изучена зависимость электродного потенциала растворов алифатических моно- и дипероксикарбоновых кислот от рН среды. Выведено обощающее уравнение окислительно-восстановительного потенциала алифатических моно- и дипероксикарбоновых кислот, которое учитывает как протолитические, так и окислительно-восстановительные равновесия в системе. Показано, что удлинение углеводородного радикала пероксикислот сопровождается повышением окислительно-восстановительного потенциала системы прямопропорционально разницы показателей констант диссоциации окисленной и восстановленной форм пероксикислот соответственно.

The method of direct potentiometry is used to study the dependence of the electrode potential of solutions of aliphatic mono- and diperoxycarboxylic acids on the pH of the medium. A generalizing equation for the redox potential of aliphatic mono- and diperoxycarboxylic acids is derived, which takes into account both protolytic and redox equilibria in the system. It is shown that the elongation of the hydrocarbon radical peroxyacids is accompanied by an increase in the redox potential of the system in direct proportion to the difference in the dissociation constants of the oxidized and reduced forms of peroxyacids, respectively.